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Sálem95

Alguien sabe cosas de químicas ? Recompensa +18

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Sálem95 Piccolo

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La Q en el primer caso me da 2,000,000 que si haces el Ln se te queda en 14'508

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nakelillo Elder

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La Q en el primer caso me da 50,000,000 que si haces el Ln se te queda en 17'73

 

Utilizando la ecuación de Nernst y la simplificada me da lo mismo... Me da 0.19

 

Imagen Enviada

 

Igual estoy planteando mal la Q pero no se.... xD

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nakelillo Elder

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Es neperiano no decimal.

 

En la simplificada si porque ya se tiene en cuenta en el factor decimal ese xD, ya que solo se puede utilizar a temperatura standard

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Sálem95 Piccolo

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Es neperiano no decimal.

 

En la simplificada si porque ya se tiene en cuenta en el factor decimal ese xD, ya que solo se puede utilizar a temperatura standard

 

Pero... de donde sacas el 0,056? Quiero decir, la temperatura son 298 K y la R en este caso son 8'314 (o algo así) y la cte de faraday es 96500. A mi me da 0'0235. Y creo que, Eº es 0 porque la diferencia de potencial estándar es entre sí mismo ( Eº= Ecatado - Eánodo; Eº= -0'32 - (-0'32) --> 0 ).

 

Revisaré la Q a ver que coño he hecho

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nakelillo Elder

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Es neperiano no decimal.

 

En la simplificada si porque ya se tiene en cuenta en el factor decimal ese xD, ya que solo se puede utilizar a temperatura standard

 

Pero... de donde sacas el 0,056? Quiero decir, la temperatura son 298 K y la R en este caso son 8'314 (o algo así) y la cte de faraday es 96500. A mi me da 0'0235. Y creo que, Eº es 0 porque la diferencia de potencial estándar es entre sí mismo ( Eº= Ecatado - Eánodo; Eº= -0'32 - (-0'32) --> 0 ).

 

Revisaré la Q a ver que coño he hecho

 

Lo que puse yo es una ecuación general que también se puede utilizar para estos ejercicios xD

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Sálem95 Piccolo

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Es neperiano no decimal.

 

En la simplificada si porque ya se tiene en cuenta en el factor decimal ese xD, ya que solo se puede utilizar a temperatura standard

 

Pero... de donde sacas el 0,056? Quiero decir, la temperatura son 298 K y la R en este caso son 8'314 (o algo así) y la cte de faraday es 96500. A mi me da 0'0235. Y creo que, Eº es 0 porque la diferencia de potencial estándar es entre sí mismo ( Eº= Ecatado - Eánodo; Eº= -0'32 - (-0'32) --> 0 ).

 

Revisaré la Q a ver que coño he hecho

 

Lo que puse yo es una ecuación general que también se puede utilizar para estos ejercicios xD

 

Me he dado cuenta de que he montado mal la Q, es [NADPH] /[NADP]*[H+] (esto se queda como 1/5*10^-7, o lo que es lo mismo 2 * 10^6) y me da -0.18 usando cualquiera de las dos fórmulas.

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nakelillo Elder

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Es neperiano no decimal.

 

En la simplificada si porque ya se tiene en cuenta en el factor decimal ese xD, ya que solo se puede utilizar a temperatura standard

 

Pero... de donde sacas el 0,056? Quiero decir, la temperatura son 298 K y la R en este caso son 8'314 (o algo así) y la cte de faraday es 96500. A mi me da 0'0235. Y creo que, Eº es 0 porque la diferencia de potencial estándar es entre sí mismo ( Eº= Ecatado - Eánodo; Eº= -0'32 - (-0'32) --> 0 ).

 

Revisaré la Q a ver que coño he hecho

 

Lo que puse yo es una ecuación general que también se puede utilizar para estos ejercicios xD

 

Me he dado cuenta de que he montado mal la Q, es [NADPH] /[NADP]*[H+] (esto se queda como 1/5*10^-7, o lo que es lo mismo 2 * 10^6) y me da -0.18 usando cualquiera de las dos fórmulas.

 

Igual la solución está mal puesta, lo sacaste de un libro?

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Sálem95 Piccolo

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En la simplificada si porque ya se tiene en cuenta en el factor decimal ese xD, ya que solo se puede utilizar a temperatura standard

 

Pero... de donde sacas el 0,056? Quiero decir, la temperatura son 298 K y la R en este caso son 8'314 (o algo así) y la cte de faraday es 96500. A mi me da 0'0235. Y creo que, Eº es 0 porque la diferencia de potencial estándar es entre sí mismo ( Eº= Ecatado - Eánodo; Eº= -0'32 - (-0'32) --> 0 ).

 

Revisaré la Q a ver que coño he hecho

 

Lo que puse yo es una ecuación general que también se puede utilizar para estos ejercicios xD

 

Me he dado cuenta de que he montado mal la Q, es [NADPH] /[NADP]*[H+] (esto se queda como 1/5*10^-7, o lo que es lo mismo 2 * 10^6) y me da -0.18 usando cualquiera de las dos fórmulas.

 

Igual la solución está mal puesta, lo sacaste de un libro?

 

Sí, y es el libro que ha hecho mi profesora y otros químicos... Antes me he encontrado con un error flipante en un ejercicio resuelto. Como esté todo mal, se puede decir que el editor no hizo nada X-D

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subrosandro Alquimista del cielo

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Es neperiano no decimal.

 

En la simplificada si porque ya se tiene en cuenta en el factor decimal ese xD, ya que solo se puede utilizar a temperatura standard

 

Pero... de donde sacas el 0,056? Quiero decir, la temperatura son 298 K y la R en este caso son 8'314 (o algo así) y la cte de faraday es 96500. A mi me da 0'0235. Y creo que, Eº es 0 porque la diferencia de potencial estándar es entre sí mismo ( Eº= Ecatado - Eánodo; Eº= -0'32 - (-0'32) --> 0 ).

 

Revisaré la Q a ver que coño he hecho

 

El 0.056 es el resultado de multiplicar 0.0235*2.4

 

Y de donde sacas el 2.4?, facil

 

ln(x)=2.4 log(x)

 

Por eso en la ecuacion de Nerst simplificada con el 0.056 se usa logaritmo decimal

 

Es demasiado tarde como para ponerme con quimica ahora, mañana si sigue la duda en pie le echo un vistazo a eso xD

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nakelillo Elder

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Pero... de donde sacas el 0,056? Quiero decir, la temperatura son 298 K y la R en este caso son 8'314 (o algo así) y la cte de faraday es 96500. A mi me da 0'0235. Y creo que, Eº es 0 porque la diferencia de potencial estándar es entre sí mismo ( Eº= Ecatado - Eánodo; Eº= -0'32 - (-0'32) --> 0 ).

 

Revisaré la Q a ver que coño he hecho

 

Lo que puse yo es una ecuación general que también se puede utilizar para estos ejercicios xD

 

Me he dado cuenta de que he montado mal la Q, es [NADPH] /[NADP]*[H+] (esto se queda como 1/5*10^-7, o lo que es lo mismo 2 * 10^6) y me da -0.18 usando cualquiera de las dos fórmulas.

 

Igual la solución está mal puesta, lo sacaste de un libro?

 

Sí, y es el libro que ha hecho mi profesora y otros químicos... Antes me he encontrado con un error flipante en un ejercicio resuelto. Como esté todo mal, se puede decir que el editor no hizo nada X-D

 

Que libro es? y que estás estudiando?

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Sálem95 Piccolo

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Que libro es? y que estás estudiando?

 

Pues estudio biología en la Complu y el libro es "Problemas de Química para estudiantes de Biología"

 

El 0.056 es el resultado de multiplicar 0.0235*2.4

 

Y de donde sacas el 2.4?, facil

 

ln(x)=2.4 log(x)

 

Por eso en la ecuacion de Nerst simplificada con el 0.056 se usa logaritmo decimal

 

Es demasiado tarde como para ponerme con quimica ahora, mañana si sigue la duda en pie le echo un vistazo a eso xD

 

Gracias por la explicación, y por la posible ayuda ;-)

 

Edito: He estado haciendo el aparatdo B) y este me da -0'23 V (vamos lo que me debería dar el apartado a). Pero la "respuesta buena " del apartado b, el -0,36 no lo he conseguido sacar.

 

Si durante la noche a alguien se le enciende la bombilla...

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Rausome Neonate

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Estás utilizando todas las concentraciones con la misma unidad?
Es decir, estás usando todo con mM o con M? Si no, prueba pasando la concentración de protones a mM (1*10^-4 mM)

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subrosandro Alquimista del cielo

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Que libro es? y que estás estudiando?

 

Pues estudio biología en la Complu y el libro es "Problemas de Química para estudiantes de Biología"

 

El 0.056 es el resultado de multiplicar 0.0235*2.4

 

Y de donde sacas el 2.4?, facil

 

ln(x)=2.4 log(x)

 

Por eso en la ecuacion de Nerst simplificada con el 0.056 se usa logaritmo decimal

 

Es demasiado tarde como para ponerme con quimica ahora, mañana si sigue la duda en pie le echo un vistazo a eso xD

 

Gracias por la explicación, y por la posible ayuda ;-)

 

Edito: He estado haciendo el aparatdo B) y este me da -0'23 V (vamos lo que me debería dar el apartado a). Pero la "respuesta buena " del apartado b, el -0,36 no lo he conseguido sacar.

 

Si durante la noche a alguien se le enciende la bombilla...

 

Pff yo le llevo dando vueltas un buen rato y no me sale ni para adelante ni para atras.

 

Por cierto, la ecuacion de Nerst que pusiste esta mal. Es Eº+0.059/n*log(ox/red), y no -, como tienes tu.

 

Aqui tienes explicado por que http://depa.fquim.un.../REDOX_1276.pdf

 

Ox es la especie que se oxida, osea el NADH, y red la que se reduce, osea NAD+. Pero por mas que lo planteo no llego a esos terminos. Yo hago

 

E=-0.32+0.0295*log([(10^-3)/(5*10^-3*10^-7)] Y me da 0.13

 

Edit: Vale, si no ponemos la concentracion del H+ si que me pasa lo que a ti, me da el resultado del b

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Guest
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